1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

2HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2(aq) + 2H2O(l)

2. Bestäm molförhållandet:

Från den balanserade ekvationen ser vi att 2 mol HCl reagerar med 1 mol Ba(OH)₂.

3. Beräkna antalet mol av Ba(OH)₂:

* Omvandla volymen Ba(OH)₂ till dm³:25,0 cm³ =0,025 dm³

* Mol av Ba(OH)2 =koncentration × volym

* Mol Ba(OH)2 =0,200 mol/dm³ × 0,025 dm³ =0,005 mol

4. Beräkna antalet mol HCl som krävs:

* Eftersom molförhållandet är 2:1 behöver vi två gånger så många mol HCl:

* Mol HCl =0,005 mol Ba(OH)2 x (2 mol HCl / 1 mol Ba(OH)2) =0,010 mol HCl

5. Beräkna volymen HCl:

* Volym HCl =mol HCl / koncentration av HCl

* Volym HCl =0,010 mol / 0,200 mol/dm³ =0,050 dm³

6. Konvertera till cm³:

* Volym HCl =0,050 dm³ × (1000 cm³ / 1 dm³) =50 cm³

Därför krävs 50 cm³ av 0,200 mol/dm³ HCl för att neutralisera 25,0 cm³ av 0,200 mol/dm³ Ba(OH)2.