Salter:
* Natriumklorid (NaCl): Löser sig i Na+ (natriumjoner) och Cl- (kloridjoner).
* Kaliumnitrat (KNO3): Löser sig i K+ (kaliumjoner) och NO3- (nitratjoner).
* Kalciumkarbonat (CaCO3): Löser sig något för att bilda Ca2+ (kalciumjoner) och CO32- (karbonatjoner).
Syror (andra än starka syror som HCl, HNO3, H2SO4):
* Ättiksyra (CH3COOH): Joniserar delvis för att bilda H+ (hydroniumjoner) och CH3COO- (acetatjoner).
* Kolsyra (H2CO3): Joniserar för att bilda H+ (hydroniumjoner) och HCO3- (bikarbonatjoner).
Baser (andra än starka baser som NaOH, KOH):
* Ammoniak (NH3): Reagerar med vatten och bildar NH4+ (ammoniumjoner) och OH- (hydroxidjoner).
Andra joniska föreningar:
* Magnesiumsulfat (MgSO4): Löser sig i Mg2+ (magnesiumjoner) och SO42- (sulfatjoner).
* Koppar(II)klorid (CuCl2): Löser sig i Cu2+ (koppar(II)joner) och Cl- (kloridjoner).
Viktig anmärkning: Omfattningen av jonisering beror på det specifika ämnet och dess koncentration. Vissa ämnen är starka elektrolyter och joniseras helt i vatten, medan andra är svaga elektrolyter och joniserar endast delvis.
