Pb(CH₃COO)₂(aq) + CuSO4(aq) → PbSO4(s) + Cu(CH₃COO)₂(aq)
Här är en sammanfattning av reaktionen:
* Reaktanter:
* Bly(II)acetat (Pb(CH₃COO)₂) :Detta är ett vitt kristallint fast ämne som är lösligt i vatten.
* Kopparsulfat (CuSO₄) :Detta är ett blått kristallint fast ämne som också är lösligt i vatten.
* Produkter:
* Bly(II)sulfat (PbSO4) :Detta är ett vitt fast ämne som är olösligt i vatten, så det faller ut ur lösningen.
* Koppar(II)acetat (Cu(CH₃COO)₂) :Detta är en blågrön fast substans som är löslig i vatten.
Förklaring:
Denna reaktion är en dubbelförskjutningsreaktion, där katjonerna och anjonerna i reaktanterna byter plats. Bly(II)jonerna (Pb²+) från bly(II)acetat kombineras med sulfatjonerna (SO4²⁻) från kopparsulfat för att bilda det olösliga bly(II)sulfatet. Koppar(II)jonerna (Cu²+) från kopparsulfat kombineras med acetatjonerna (CH3COO⁻) från bly(II)acetat för att bilda lösligt koppar(II)acetat.
Den balanserade ekvationen säkerställer att antalet atomer i varje element på båda sidor av ekvationen är lika. I det här fallet finns det:
* 1 blyatom (Pb)
* 2 kopparatomer (Cu)
* 4 kolatomer (C)
* 6 väteatomer (H)
* 4 syreatomer (O)
* 2 svavelatomer (S)
på både reaktant- och produktsidan av ekvationen.
