* Icke-buffrade lösningar saknar ett buffertsystem: Buffertar är lösningar som motstår förändringar i pH när små mängder syra eller bas tillsätts. De innehåller en svag syra och dess konjugerade bas (eller en svag bas och dess konjugerade syra), som kan neutralisera tillsatta H+ eller OH- joner.
* Starka syror dissocierar helt: Starka syror, som saltsyra (HCl) eller salpetersyra (HNO3), joniseras helt i lösning och frigör ett stort antal vätejoner (H+).
* Ökad H+-koncentration: Tillsatsen av H+-joner från den starka syran ökar direkt koncentrationen av H+ i lösningen.
* Lägre pH: pH är ett mått på surheten eller alkaliniteten hos en lösning. En högre koncentration av H+-joner motsvarar ett lägre pH-värde, vilket gör lösningen surare.
Sammanfattningsvis: Att tillsätta även en liten mängd stark syra till en icke-buffrad lösning ökar dramatiskt H+-koncentrationen, vilket orsakar en signifikant sänkning av pH.
