Plutonium bildar inte "vanliga" föreningar på det sätt som till exempel natriumklorid (bordssalt) eller vatten gör. Detta beror på att plutonium är ett mycket radioaktivt grundämne och dess föreningar i allmänhet inte finns i naturen.

Men plutonium kan bilda olika föreningar, av vilka några är:

Oxider:

* Plutoniumdioxid (PuO₂): Den vanligaste och mest stabila oxiden av plutonium. Det är en svart, keramikliknande fast substans som används som bränsle i kärnreaktorer.

* Plutoniumtrioxid (PuO₃): Mindre stabil än plutoniumdioxid.

Halider:

* Plutoniumfluorid (PuF₃, PuF₄, PuF₆): Fluorer är särskilt viktiga för nukleära tillämpningar.

* Plutoniumklorid (PuCl₃):

* Plutoniumbromid (PuBr₃):

Andra föreningar:

* Plutoniumnitrid (PuN): Används som bränsle i kärnreaktorer.

* Plutoniumkarbid (PuC): Används även som bränsle i kärnreaktorer.

* Plutoniumhydrid (PuH₃):

* Plutoniumlegeringar: Legeringar med andra metaller, såsom uran, används i kärnvapen och reaktorer.

Det är viktigt att notera att arbete med plutoniumföreningar kräver specialiserade faciliteter och utrustning på grund av grundämnets höga radioaktivitet och toxicitet.