Här är varför:

* Molekylära föreningar bildas genom att elektroner delas mellan atomer (kovalenta bindningar).

* Vatten är ett polärt lösningsmedel, vilket betyder att det har en positiv och negativ ände på grund av ojämn delning av elektroner i O-H-bindningarna.

* Vissa molekylära föreningar löses i vatten eftersom de polära vattenmolekylerna kan omge och interagera med molekylerna i föreningen och dra isär dem.

* Alla molekylära föreningar löser sig inte i vatten . Förmågan hos en förening att lösas beror på styrkan av attraktionen mellan vattenmolekylerna och molekylerna i föreningen.

* Vissa molekylära föreningar som löser sig i vatten kan leda elektricitet eftersom de joniserar i lösning. Detta innebär att de bryts isär till laddade joner (katjoner och anjoner). Dessa joner är fria att röra sig och bär en elektrisk ström.

Exempel:

* Socker (sackaros) är en molekylär förening som löser sig i vatten men inte gör det leder elektricitet eftersom det inte joniserar.

* Saltsyra (HCl) är en molekylär förening som löser sig i vatten och leder elektricitet eftersom det joniseras till H+ och Cl-joner.

Hämta nyckel: Huruvida en molekylär förening leder elektricitet i vatten beror på om den joniserar, inte bara på om den löses upp.