* Reaktivitetsserien: Koppar är mindre reaktivt än zink. Detta innebär att koppar inte kan tränga undan zink från sin saltlösning.
* Elektrokemisk potential: Zink har en mer negativ standardelektrodpotential än koppar. Detta innebär att zink är mer benägna att förlora elektroner och bli oxiderad, medan koppar är mer benägna att få elektroner och reduceras.
Sammanfattningsvis är reaktionen mellan koppar och zinknitrat inte termodynamiskt gynnsam , och inga synliga förändringar kommer att observeras.
Vad skulle hända om situationen vänds?
Om zinkmetall placerades i en kopparnitratlösning skulle en reaktion inträffa:
* Zink ersätter koppar: Zink, som är mer reaktivt, skulle tränga undan koppar från lösningen. Detta skulle resultera i bildning av zinknitrat i lösning och avsättning av fast kopparmetall på zinkytan.
Ekvation för reaktionen:
Zn(s) + Cu(NO3)2(aq) → Zn(NO3)2(aq) + Cu(s)
