1. Syror
* Starka syror: Dessa joniseras fullständigt i vatten och frigör H+-joner. Vanliga exempel inkluderar:
* Saltsyra (HCl)
* Salpetersyra (HNO₃)
* Svavelsyra (H₂SO4)
* Svaga syror: Dessa joniserar endast delvis i vatten, vilket innebär att de frigör färre H+-joner. Exempel inkluderar:
* Ättiksyra (CH₃COOH) - finns i vinäger
* Kolsyra (H₂CO₃) - bildas när koldioxid löses i vatten
* Citronsyra (C₆H₈O₇) - finns i citrusfrukter
2. Föreningar som hydrolyserar för att bilda syror
Vissa föreningar, när de löses i vatten, reagerar med vatten för att bilda syror. Detta kallas hydrolys.
* Metallkatjoner: Vissa metallkatjoner (positivt laddade joner) kan reagera med vatten och bilda sura lösningar. Exempel inkluderar:
* Aluminiumjoner (Al³⁺)
* Järn(III)joner (Fe³⁺)
* Koppar(II)joner (Cu²⁺)
3. Icke-metalloxider
* Sura anhydrider: Dessa är oxider av icke-metaller som reagerar med vatten och bildar syror. Exempel inkluderar:
* Svaveldioxid (SO₂) → Svavelsyra (H₂SO₃)
* Koldioxid (CO₂) → Kolsyra (H₂CO₃)
* Kvävedioxid (NO₂) → Salpetersyrlighet (HNO₂)
Nyckelbegrepp:
Surheten bestäms av koncentrationen av vätejoner (H+) i en lösning. Föreningar som frigör H+-joner direkt eller genom en reaktion med vatten kommer att producera sura lösningar.
