1. Identifiera jonerna:

* Järn kan bilda två vanliga joner:

* Fe²⁺ (järnjon)

* Fe³⁺ (järn(III)jon)

* sulfat är en polyatomisk jon med formeln SO₄²⁻ .

2. Bestäm avgifterna:

* Järnjonen (Fe²⁺) har en +2 laddning.

* Järnjonen (Fe³⁺) har en +3 laddning.

* Sulfatjonen (SO4²⁻) har en -2-laddning.

3. Balansera avgifterna:

* För järnsulfat:

* För att balansera laddningarna behöver vi en Fe²⁺-jon och en SO₄²⁻-jon.

* Detta ger oss formeln FeSO₄ .

* För järnsulfat:

* För att balansera laddningarna behöver vi två Fe³⁺-joner och tre SO₄²⁻-joner.

* Detta ger oss formeln Fe₂(SO₄)₃ .

Därför beror den kemiska formeln för järnsulfat på järnets oxidationstillstånd:

* Järnsulfat: FeSO4

* Järnsulfat: Fe2(SO4)3