Det finns tre typer av van der Waals-krafter:
* Londons spridningskrafter: Dessa är den svagaste typen och förekommer mellan alla molekyler, även opolära. De uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelningen runt molekylen.
* Dipol-dipolkrafter: Dessa uppstår mellan polära molekyler som har permanenta dipoler på grund av ojämn delning av elektroner.
* Vätebindning: Detta är den starkaste typen av van der Waals-kraft och uppstår när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre, kväve eller fluor).
Dessa krafter är relativt svaga jämfört med joniska eller kovalenta bindningar, men de är fortfarande viktiga för att bestämma ämnens fysikaliska egenskaper, såsom smältpunkt, kokpunkt och löslighet.
