1. Förstå dissociationen:

Kalciumhydroxid (Ca(OH)2) är en stark bas. Det dissocierar helt i vatten:

Ca(OH)₂ (aq) → Ca²+ (aq) + 2OH⁻ (aq)

Det betyder att för varje 1 mol Ca(OH)₂ som löser sig får du 2 mol hydroxidjoner (OH⁻).

2. Beräkna hydroxidjonkoncentrationen:

* Eftersom koncentrationen av Ca(OH)2 är 0,15 M, är koncentrationen av OH⁻-joner dubbelt så stor:0,15 M * 2 =0,30 M

3. Beräkna pOH:

pOH är den negativa logaritmen för hydroxidjonkoncentrationen:

pOH =-log[OH⁻] =-log(0,30) ≈ 0,52

4. Beräkna pH:

pH och pOH är relaterade med följande ekvation:

pH + pOH =14

Därför:

pH =14 - pOH =14 - 0,52 ≈ 13,48

Därför är pH-värdet för en 0,15 M kalciumhydroxidlösning ungefär 13,48.