Här är varför:
* Omvänd proportionalitet: Detta innebär att när trycket ökar, minskar volymen, och vice versa, samtidigt som produkten av tryck och volym hålls konstant.
* Konstant temperatur: Om temperaturen ändras kommer gasmolekylerna att röra sig snabbare eller långsammare, vilket påverkar deras kollisioner med behållarens väggar och ändrar trycket.
* Konstant mängd gas: Om mängden gas ändras ändras antalet molekyler som kolliderar med behållarens väggar, vilket påverkar trycket.
Sammanfattningsvis gäller Boyles lag endast när temperaturen och mängden gas hålls konstant.
