Av Emma Francesca • Uppdaterad 30 augusti 2022
I en kemisk reaktion kombineras reaktanter i exakta stökiometriska förhållanden för att bilda produkter. Under idealiska laboratorieförhållanden kan du förutsäga exakt hur mycket produkt som kommer ut från en given mängd reaktant. Den förutsagda kvantiteten kallas den teoretiska avkastningen. Att beräkna den korrekt kräver att man känner till mängden reaktanter och produkter som faktiskt används och identifierar den begränsande reaktanten.
Börja med en korrekt balanserad kemisk ekvation. Detta säkerställer att molförhållandena mellan reaktanter och produkter är korrekta.
Använd ett tillförlitligt periodiskt system för att summera atomvikterna för alla atomer i varje art. Dessa värden är dina molära massor.
Från den balanserade ekvationen, notera molförhållandena. Till exempel, om 1 mol av reaktant A producerar 2 mol av produkt B, är förhållandet 1:2.
Om kvantiteterna du har matchar de i den balanserade ekvationen, är det teoretiska utbytet lika med produktmängden som visas i ekvationen. Konvertera det värdet till gram genom att multiplicera mol med produktens molmassa.
När du börjar med massor i gram, dividera var och en med sin molära massa för att få mol.
Använd de stökiometriska förhållandena från steg 3 och jämför de mol du har (från steg 5) med de mol som krävs. Reaktanten som tar slut först begränsar reaktionen.
Tillämpa molförhållandet mellan den begränsande reaktanten och den önskade produkten. Till exempel, om 2 mol av den begränsande reaktanten producerar 3 mol produkt, ger 1 mol av den begränsande reaktanten 1,5 mol produkt.
Multiplicera de teoretiska molerna av produkten med dess molära massa för att erhålla utbytet i gram.
Om en reaktion involverar en enda reaktant, är den reaktanten automatiskt den begränsande reaktanten.
