När ett löst ämne löser sig i vatten kan det helt enkelt dissociera till dess beståndsdelar joner eller reagera med lösningsmedlet. Natriumklorid, till exempel, joniserar till Na⁺ och Cl⁻ utan att förändra vattenmolekylerna. Ammoniak beter sig annorlunda:som bas tar den emot en proton från vatten och bildar nya joner i processen.
Jupiterimages/Photos.com/Getty Images
Formeln för ammoniak är NH₃ och för vatten är den H₂O.
Att ta bort en proton (H⁺) från vatten ger hydroxidjonen (OH⁻). Genom att lägga till den protonen till ammoniak omvandlas den till ammoniumjonen (NH₄⁺).
Protonöverföringen lämnar vatten negativt laddat (OH⁻) och ammoniak positivt laddat (NH4+). Därför bär produkterna dessa avgifter.
NH3 + H2O → NH4+ + OH⁻
Eftersom jämviktskonstanten för denna bashydrolys (K_b ≈ 1,8×10⁻⁵) är liten, är reaktionen endast delvis fullständig; ammoniak förblir mestadels odissocierad i utspädda lösningar.
För en djupare dykning, konsultera Journal of Chemical Education eller RSC Learning Chemistry sida.
