Av Lauren Vork Uppdaterad 24 mars 2022
För att förstå hur rost fungerar och sprider sig måste du först förstå vad rost är. "Rost" är det vanliga namnet för det som vetenskapligt kallas järnoxid, en form av korrosion som uppstår när järn (eller en av dess legeringar, som stål) reagerar med syre och det finns vatten (eller tung luftfuktighet) närvarande.
Andra metaller har också oxidationsprocesser, men de gör det på olika sätt och resultatet anses vanligtvis inte vara rost. Kopparkorrosion är grön (och står för färgen på Frihetsgudinnan) medan aluminiumkorrosion sprider sig extremt långsamt.
Processen med metallkorrosion är en elektrokemisk process. Det händer på molekylär nivå när elektroner överförs från järnmolekyler till de omgivande syremolekylerna, vilket ändrar järnets sammansättning och förvandlar det till rost. Det här händer att stryka hela tiden. Faktum är att det är omöjligt att hitta en bit järn utan åtminstone en del oxid i den. Men rosthastigheten är vanligtvis liten och långsam men accelereras av vatten, särskilt om vattnet har en hög koncentration av elektrolyter (ämnen i vattnet som hjälper elektroner att röra sig). Det är därför som närvaron av salt gör att rost sprider sig snabbare.
Rost sprids inte genom kontakt som en biologisk infektion. Istället sker processen med järnoxidation oberoende baserat på förhållandena kring en viss metallbit. Detta innebär att om en del av stycket utsätts för vatten, syre och elektrolyter men rosten på stycket hålls rent och torrt, kommer den skyddade metallen inte att vila i samma takt som den våta metallen.
Järnlegeringar kommer att ha olika korrosionshastigheter baserat på deras sammansättning.
Stål skyddas vanligtvis från rost genom en process som kallas galvanisering. I denna process kommer stålet att doppas med en beläggning av zink, som skyddar stålet genom att reagera med vattenmolekyler. Om zinkbeläggningen på en bit galvaniserat stål repas eller skrapas bort kommer det utsatta området att vara känsligt för rost.
