Av Contributor Uppdaterad 24 mars 2022
Forskare använder molaritet för att beteckna mängden av en kemikalie (löst ämne) i en volym lösning. Typiskt är enheterna i vilka molaritet rapporteras mol per liter, och ett versalt "M" används som en symbol för orden "mol per liter". En enmolar lösning av natriumklorid (salt eller NaCl) hänvisas ofta till som en 1,0 molar eller 1,0 M NaCl-lösning. Beräkning av en lösnings molaritet innebär alltså att bestämma hur många mol av det lösta ämnet (t.ex. NaCl) som finns i en liter av lösningen.
En mullvad är Avagadros nummer:6,022 * 10^23 enheter av vad som helst. När det gäller en lösnings molaritet avser 1 mol 6,022 * 10^23 molekyler av en förening såsom NaCl.
Det är enkelt att beräkna antalet mol av en förening utifrån dess vikt. Detta görs genom att väga föreningen och dividera vikten med föreningens grammolekylvikt (GMW). Du måste slå upp atomvikterna för varje grundämne i föreningen. Du kan hitta grundämnenas atomvikter på periodiska diagram över grundämnena och i läroböcker och kemihandböcker. För NaCl skulle du lägga till atomvikten för natrium till den för klor för att få NaCls GMW. Eftersom atomvikten för natrium är 22,99 g per mol och den för klor är 35,45 g per mol, är GMW för NaCl 58,44 g per mol.
För en förening som natriumsulfat (Na2SO4, måste du dubbla atomvikten av natrium (Na) och fyrdubbla atomvikten för syre (O) och lägga till dem till atomvikten för svavel (S), eftersom det finns två natriumatomer och fyra syreatomer i varje natriumsulfatmolekyl.
Du kan beräkna antalet mol av din förening genom att dividera antalet gram av föreningen med föreningens GMW. Om du har 100 g NaCl skulle du beräkna antalet mol genom att dividera de 100 g med den beräknade GMW på 58,44 g per mol för att få 1,71 mol NaCl.
Nu när du vet hur många mol löst ämne du har kan du lägga till föreningen i ditt lösningsmedel för att göra en lösning. Mät sedan volymen av lösningen. Dela nu antalet mol av det lösta ämnet med volymen av den resulterande lösningen (i liter) för att hitta molariteten.
I exemplet ovan, om du löste de 100 g (1,71 mol) NaCl i tillräckligt med vatten för att göra 1 liter lösning, skulle du ha en 1,71 M NaCl-lösning. Om du löste de 1,71 molerna NaCl i tillräckligt med vatten för att göra en 1,71 liters lösning skulle du ha en 1,0 M lösning.
