Av William Adkins Uppdaterad 24 mars 2022
En lösning, eller utspädning, består av ett fast ämne löst i ett flytande lösningsmedel. Lösningar är integrerade i medicin, industri och vardagliga tillämpningar. Beroende på den avsedda användningen kan en lösnings koncentration uttryckas som ett massförhållande eller volymförhållande mellan löst ämne och lösningsmedel. En molär lösning innehåller specifikt ett definierat antal mol löst ämne per liter lösningsmedel. Följande steg beskriver hur man bereder en molär lösning.
En mullvad är mängden ämne som innehåller 6,02×10²³ elementära enheter, känt som Avogadros tal. Detta värde valdes eftersom massan i gram av en mol av en förening nära överensstämmer med dess molära massa. Till exempel väger en mol vatten cirka 18 g, vilket motsvarar atomvikten för en vattenmolekyl. En molär lösning innehåller ett specifikt antal mol löst ämne per liter lösningsmedel. Stegen nedan förutsätter att du förbereder en 1-liters lösning.
Innan lösningsmedlet tillsätts, utvärdera om några exotermiska, endotermiska eller farliga reaktioner kan inträffa. Använd alltid rena kemikalier av analytisk kvalitet. Använd till exempel destillerat vatten istället för kranvatten; kranvattnets föroreningar kan förändra lösningens kemi.
Beräkna massan genom att multiplicera den önskade molariteten (mol per liter) med molmassan av det lösta ämnet. Väg den beräknade mängden på en kalibrerad analytisk våg.
Placera det vägda fasta ämnet i en ren 1-liters mätkolv eller burk. Tillsätt lösningsmedel gradvis under omrörning tills den totala volymen når exakt 1 L. Om det lösta ämnet löser sig långsamt kan försiktig uppvärmning hjälpa, men undvik att överskrida löslighetsgränsen.
Se till att din lösnings koncentration är under löslighetsgränsen. Exakta mätningar och medvetenhet om potentiella reaktioner är avgörande för en pålitlig molär lösning.
