Av bidragande skribent — Uppdaterad 24 mars 2022
Helmut Feil/iStock/GettyImages
Natriumkarbonat (Na₂CO₃), allmänt känd som tvättsoda, är ett oorganiskt salt som är uppskattat för sin mångsidighet inom glastillverkning, elektrokemi, tandkrämsformulering och hushållsrengöring. För att använda det effektivt måste du förbereda lösningar med en definierad koncentration, antingen som en massprocent eller i molaritet.
Det bekvämaste sättet att producera natriumkarbonat är genom termisk nedbrytning av bakpulver (natriumbikarbonat). Uppvärmning av pulvret till temperaturer över 80°C driver reaktionen:
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Varje 2 mol bakpulver ger 1 mol natriumkarbonat, vilket frigör koldioxid och vattenånga. Använd rent glas eller en aluminiumpanna och låt materialet svalna innan du hanterar det.
Använd formeln:
Massa (g) =(Volym(L) × %massa) ÷ (100–%massa)
Till exempel, för att göra en 12 % lösning i 350 ml vatten:
Massa =350×12 ÷ (100–12) =47,73 g
Mät den beräknade mängden på en kalibrerad våg.
Häll vattnet i en bägare, tillsätt natriumkarbonatet och rör om tills det är helt upplöst.
Multiplicera den önskade molariteten med volymen i liter och molmassan (106gmol⁻¹):
Massa (g) =Molaritet × Volym (L) × 106
För en 0,2M lösning i 300mL:
Massa =0,2 × 0,3 × 106 =6,36 g
Använd en exakt skala för att få fram den beräknade massan.
Börja med 20–30 ml mindre än den slutliga volymen, tillsätt sedan saltet.
Använd en sked eller snurra försiktigt för att säkerställa fullständig upplösning.
Överför lösningen till en graderad cylinder och fyll på med destillerat vatten för att nå målvolymen.
Även om natriumkarbonat i allmänhet är säkert, undvik att andas in damm och använd handskar och ögonskydd vid hantering av pulvret eller under termisk nedbrytning.
För detaljerad säkerhetsdata, konsultera Chemical Safety Database .
