Vid hantering av kemiska batterier är en stor egenskap av användningen E Cell. Denna E-cell, som är ett mått på den elektriska potentialen som finns i, indikerar den totala spänningen på batteriet. Baserat på spänningarna hos halveringstakterna vid katoden och anoden, E-katoden och E-anoden kan den totala E-cellen beräknas.
Bestäm vilka kemikalier som är involverade i batteriet. Gör så genom att identifiera metallerna som finns vid anoden och katoden.
Skriv ut halvreaktioner för vad som händer vid varje sida av batteriet. I ett koppar /zinkbatteri kan reaktionerna exempelvis vara:
Cu2 + + 2e- 'Cu Zn' Zn2 + + 2e-
Byt reaktionerna så att båda är i form av minskning. När alla är färdiga ska alla elektroner ligga på vänster sida av ekvationerna. I det givna exemplet ser detta ut:
Cu2 + + 2e- 'Cu Zn2 + + 2e-' Zn
Se tabellen över standardreduceringspotential och registrera värdena som matchar skriftliga halvreaktioner. I Cu /Zn-exemplet skulle detta vara:
Cu2 + + 2e- 'Cu 0,34 Volt Zn2 + + 2e-' Zn -0,76 Volt
Titta på de värden som erhölls för E-anoden och E katod (från tabellen med standardreduceringspotential). För att bestämma vilken metall som ligger vid anoden och vilken metall som är vid katoden, byt reaktionen runt den som har störst negativ spänning. I exemplet ser det ut som:
Cu2 + + 2e- 'Cu E-katod: 0,34 Volt Zn' Zn2 + + 2e- E-anod: 0,76 Volt
Lägg nu de två spänningarna tillsammans för att erhålla E Cell. I ett Cu /Zn batteri är detta (0,34V) + (0,76V) = 1,10 Volt.
Tips
Var noga med att balansera de två halvreaktionerna innan du beräknar E Cell om det finns är ojämna mol elektroner överförda mellan reaktioner. Om reaktanterna inte hålls vid normala förhållanden (1,0 M) kan du önska att använda Nernst-ekvationen för att konvertera E-cellen till ett justerat värde.
Varning
Om man arbetar med en faktisk batteriet istället för data i sig, var noga med att bära lämplig säkerhetsutrustning. Ta nödvändiga försiktighetsåtgärder för att undvika elektriska stötar, t.ex. att hålla kretsen bort från joniserat vatten.
