- Ökat avstånd från kärnan:När du rör dig nedåt i en grupp är valenselektronerna längre bort från den positivt laddade kärnan. Attraktionskraften mellan kärnan och valenselektronerna försvagas med ökande avstånd, vilket gör det lättare att ta bort valenselektronerna. Som ett resultat minskar joniseringsenergin.
- Ökning av atomstorlek:När du flyttar ner en grupp, ökar den totala storleken på atomen på grund av att fler elektronskal tillkommer. Den större atomstorleken betyder att valenselektronerna är fördelade över ett större område och upplever mindre effektiv kärnladdning. Den svagare attraktionen mellan kärnan och valenselektronerna leder till lägre joniseringsenergier.
- Avskärmande effekt:De inre elektronskalen skyddar effektivt valenselektronerna från den positiva laddningen av kärnan i tyngre atomer. Denna skärmningseffekt minskar den positiva nettoladdningen som valenselektronerna upplever, vilket gör dem mer löst hållna och lättare att ta bort. Ju starkare skärmningseffekt, desto lägre joniseringsenergi.
Sammanfattningsvis orsakas minskningen av joniseringsenergi ner i en grupp främst av ökat elektron-kärnaavstånd, större atomstorlek och den ökade skärmningseffekten av inre elektroner. Dessa faktorer resulterar tillsammans i en minskning av energin som krävs för att avlägsna en elektron från en atom, vilket resulterar i lägre joniseringsenergier när du rör dig nedåt i en grupp.
