I sitt neutrala tillstånd har en kloratom 17 elektroner, med det yttersta elektronskalet som innehåller 7 elektroner. När den får en extra elektron blir det yttre elektronskalet komplett med 8 elektroner, vilket ger en stabil elektronkonfiguration.
Denna förändring i elektronkonfiguration resulterar i bildandet av en negativ jon eftersom kloratomen nu har en elektron mer än antalet protoner i kärnan. Den extra elektronen skapar en övergripande negativ laddning, vilket gör den till en kloridjon.
Den erhållna elektronen upptar den yttersta energinivån av kloratomen, vilket är den tredje energinivån (n=3). Detta expanderade elektronskal ger kloridjonen en större atomradie jämfört med den neutrala kloratomen.
Elektronförstärkningsprocessen uppstår ofta när kloratomer interagerar med andra atomer eller molekyler under kemiska reaktioner. Till exempel, när klorgas (Cl2) reagerar med natriummetall (Na), får kloratomerna elektroner från natriumatomer och bildar kloridjoner (Cl-) och natriumjoner (Na+). Detta resulterar i bildandet av natriumklorid (NaCl), en jonisk förening.
Sammanfattningsvis, när en kloratom får en elektron i sitt yttre energiskal, omvandlas den till en kloridjon, som får en negativ laddning och en större atomradie på grund av det ökade antalet elektroner.
