Den yttersta energinivån hos en atom är också känd som valensskalet. Antalet elektroner i valensskalet bestämmer atomens kemiska egenskaper och dess förmåga att bilda kemiska bindningar. Den yttersta energinivån kan innehålla maximalt åtta elektroner, förutom när det gäller de första periodelementen (väte och helium), som bara kan hålla två elektroner i det yttersta skalet.

För de första 20 grundämnena är antalet elektroner i den yttersta energinivån som följer:

1. Väte (H) - 1 elektron

2. Helium (He) - 2 elektroner

3. Litium (Li) - 1 elektron

4. Beryllium (Be) - 2 elektroner

5. Bor (B) - 3 elektroner

6. Kol (C) - 4 elektroner

7. Kväve (N) - 5 elektroner

8. Syre (O) - 6 elektroner

9. Fluor (F) - 7 elektroner

10. Neon (Ne) - 8 elektroner

11. Natrium (Na) - 1 elektron

12. Magnesium (Mg) - 2 elektroner

13. Aluminium (Al) - 3 elektroner

14. Kisel (Si) - 4 elektroner

15. Fosfor (P) - 5 elektroner

16. Svavel (S) - 6 elektroner

17. Klor (Cl) - 7 elektroner

18. Argon (Ar) - 8 elektroner

19. Kalium (K) - 1 elektron

20. Kalcium (Ca) - 2 elektroner

Den yttersta energinivån spelar en avgörande roll vid kemisk bindning. Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration, vilket vanligtvis innebär att de har en fullständig yttersta energinivå. Denna drivkraft för att uppnå en stabil elektronkonfiguration är den grundläggande principen bakom kemiska reaktioner.