```
E =hf =hc / X
```
där:
E är energin för fotonen i joule (J)
h är Plancks konstant (6,626 x 10^-34 J s)
f är fotonens frekvens i hertz (Hz)
c är ljusets hastighet i meter per sekund (2,998 x 10^8 m/s)
λ är våglängden för fotonen i meter (m)
Först måste vi beräkna energiskillnaden mellan den 7:e och 2:a energinivån. Energinivåerna för en elektron i en väteatom ges av formeln:
```
E =-13,6 eV/n^2
```
där:
E är elektronens energi i elektronvolt (eV)
n är det huvudsakliga kvanttalet
Så energiskillnaden mellan den 7:e och 2:a energinivån är:
```
ΔE =E7 - E2 =-13,6 eV / 7^2 - (-13,6 eV / 2^2) =10,2 eV
```
Därefter kan vi använda formeln ovan för att beräkna frekvensen för den emitterade fotonen:
```
f =ΔE / h =10,2 eV / (6,626 x 10^-34 J s) =1,54 x 10^15 Hz
```
Slutligen kan vi beräkna våglängden för fotonen:
```
λ =c/f =2,998 x 10^8 m/s / 1,54 x 10^15 Hz =1,94 x 10^-7 m
```
Därför har mängden ljus som emitteras från en elektron som faller från den 7:e till den 2:a energinivån en våglängd på 1,94 x 10^-7 m, vilket motsvarar ultraviolett ljus.
