$$Q =mc\Delta T$$
där:
Q är värmeenergin som tillförs vattnet (980 kJ)
m är vattnets massa (6,2 L * 1 kg / 1 L =6,2 kg)
c är den specifika värmekapaciteten för vatten (4,18 kJ / kg K)
ΔT är förändringen i temperatur
När vi löser för ΔT får vi:
$$\Delta T =Q / (mc) =980 kJ / (6,2 kg * 4,18 kJ / kg K) =38,2 K$$
Lägger vi detta till den initiala temperaturen på 291 K, får vi sluttemperaturen:
$$T_{final} =291 K + 38,2 K =329,2 K$$
Därför kommer den slutliga temperaturen på vattnet att vara 329,2 K.
