Kärnelektroner är de elektroner som upptar de innersta skalen av en atom, närmare kärnan. Valenselektroner, å andra sidan, är de elektroner som upptar det yttersta skalet.
Generellt sett är energin hos kärnelektroner lägre jämfört med valenselektronernas. Detta beror på att kärnelektroner är starkare attraherade till den positivt laddade kärnan på grund av deras närhet. Den effektiva kärnladdningen som kärnelektroner upplever är större, vilket leder till starkare elektrostatiska interaktioner och lägre energinivåer.
När vi rör oss bort från kärnan, minskar den effektiva kärnladdningen som upplevs av elektronerna på grund av den avskärmande effekten av inre elektroner. Detta innebär att valenselektroner är mindre starkt attraherade till kärnan och har högre energinivåer jämfört med kärnelektroner.
Energiskillnaden mellan kärnelektroner och valenselektroner är betydande. Kärnelektroner är vanligtvis flera hundra elektronvolt (eV) under valenselektronerna i energi. Till exempel i kol har 1s kärnelektroner en energi på ungefär -544 eV, medan 2s och 2p valenselektronerna har energier på ungefär -19,4 eV respektive -11,3 eV.
Denna skillnad i energinivåer har viktiga konsekvenser för grundämnenas kemiska egenskaper. Valenselektroner är involverade i kemisk bindning och reaktioner, eftersom de är de elektroner som interagerar med andra atomer eller molekyler. Kärnelektroner, å andra sidan, är i allmänhet inte involverade i kemiska processer på grund av deras starka attraktion till kärnan.
