$$Q =mc\Delta T$$

där:

- \(Q\) är den energi som frigörs (i joule)

- \(m\) är massan av koppar (i gram)

- \(c\) är kopparns specifika värme (i joule per gram per grad Celsius)

- \(\Delta T\) är förändringen i temperatur (i grader Celsius)

Genom att ersätta de givna värdena i formeln får vi:

$$Q =(28,9 \text{ g}) (0,385 \text{ J/g °C}) (1083 °C - 25,0 °C)$$

$$Q =11 851,27 \text{ J}$$

Därför är energin som frigörs när kopparbiten på 28,9 gram kyls från sin smältpunkt till 25,0°C 11 851,27 joule.