En empirisk formel representerar det enklaste heltalsförhållandet av atomer i en förening, medan en enhet hänvisar till den upprepande strukturella enheten i ett kristallgitter. Här är förhållandet mellan en empirisk formel och en enhet:

1. Molekylära föreningar:

I molekylära föreningar ger den empiriska formeln information om det relativa antalet atomer av olika grundämnen som finns i en molekyl. Varje molekyl av föreningen har samma empiriska formel. Enheten i detta fall är själva molekylen. Till exempel är den empiriska formeln för vatten H2O, vilket representerar en syreatom för varannan väteatom i en vattenmolekyl.

2. Joniska föreningar:

I joniska föreningar representerar den empiriska formeln det enklaste förhållandet av joner som bildar föreningen. Enheten i joniska föreningar är formelenheten. En formelenhet representerar förhållandet mellan positivt och negativt laddade joner i föreningen som upprätthåller elektrisk neutralitet. Till exempel är den empiriska formeln för natriumklorid NaCl, vilket representerar en natriumjon (Na+) för varje kloridjon (Cl-) i en formelenhet.

3. Kovalenta nätverksfasta ämnen:

I fasta ämnen i kovalenta nätverk, såsom diamant eller grafit, indikerar den empiriska formeln de relativa proportionerna av atomer i det fasta ämnet. Enheten i detta fall är den repeterande strukturella enheten inom kristallgittret. Till exempel är den empiriska formeln för diamant C, men enheten är en diamantgitterstruktur där varje kolatom är bunden tetraedriskt till sina fyra angränsande kolatomer.

Sammanfattningsvis ger den empiriska formeln information om den relativa atomsammansättningen av en förening, medan enheten hänvisar till den repeterande strukturella enheten eller partikeln i ett kristallgitter. Beroende på typen av förening kan enheten vara en molekyl, formelenhet eller strukturell enhet.