* Gratis energi (Gibbs Free Energy, ΔG) representerar den tillgängliga energin för att göra användbart arbete i en kemisk reaktion.

* negativ ΔG indikerar en spontan reaktion som kan uppstå utan ytterligare energiinmatning. Produkterna har lägre fri energi än reaktanterna.

* Positiv ΔG indikerar en icke-spontan reaktion Det kräver att energiinmatning inträffar. Produkterna har högre fri energi än reaktanterna.

Nyckelpunkter:

* Minsta nödvändigt för produktbildning: Detta hänför sig mer till aktiveringsenergi , som är den energi som krävs för att initiera en reaktion, inte nödvändigtvis minsta energi för produktbildning.

* Gratis energi och spontanitet: Gratis energi berättar om en reaktion kommer att gynna produktbildning under givna förhållanden. Det berättar inte direkt den exakta mängden energi som behövs för att bilda produkterna.

Exempel:

Föreställ dig en boll som rullar nedåt. Bollens potentiella energi minskar när den rör sig nedför. Detta är analogt med en spontan reaktion där produkterna har lägre fri energi än reaktanterna. Bollen behöver en liten nudge för att börja rulla, vilket liknar aktiveringsenergin.

Avslutningsvis:

Även om fri energi är avgörande för att bestämma om en reaktion kommer att inträffa spontant, representerar den inte det "minimum som är nödvändigt för att produkten ska bildas." Den minsta energin som krävs är relaterad till aktiveringsenergi, som kan påverkas av faktorer som katalysatorer.