Atomer vill ha 8 elektroner i sin yttersta energinivå, med undantag för den första energinivån, som bara vill ha 2 elektroner . Detta kallas oktetregeln .

Här är varför:

* stabilitet: En helt yttersta energinivå gör en atom mycket stabil och oreaktiv. Detta beror på att elektronerna är tätt bundna och mindre benägna att delta i kemiska reaktioner.

* ädelgaser: De ädla gaserna (He, Ne, AR, KR, XE, RN) är alla mycket oreaktiva eftersom de redan har en full yttersta energinivå.

Tänk på att:

* Vissa atomer har mer än ett sätt att uppnå en helt yttersta energinivå. De kan vinna, förlora eller dela elektroner.

* Övergångsmetaller kan ha mer än 8 elektroner i sitt yttersta skal, vilket gör dem mer komplexa.

Sammantaget är oktetregeln en användbar riktlinje för att förstå hur atomer binds ihop för att bilda molekyler.