Förstå koncepten

* Specifik värmekapacitet: Detta är mängden värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på 1 gram av ett ämne med 1 grader Celsius. För järn är den specifika värmekapaciteten ungefär 0,45 J/g ° C.

* Värmeöverföringsekvation: Mängden överförd värme (q) är relaterad till massan (m), specifik värmekapacitet (c) och temperaturförändringen (ΔT) med följande ekvation:

Q =mcΔt

Beräkningar

1. Konvertera kalorier till Joules: 1 kalori (cal) =4.184 Joules (j)

2500 Cal * 4.184 J/Cal =10460 J

2. Lös för temperaturförändringen (ΔT):

ΔT =Q / (MC)

ΔT =10460 J / (10 g * 0,45 J / g ° C)

ΔT =232,44 ° C

3. Beräkna den slutliga temperaturen:

Slutlig temperatur =initial temperatur + ΔT

Slutlig temperatur =10 ° C + 232,44 ° C

Sluttemperatur =242,44 ° C

Därför skulle den slutliga temperaturen på järnet vara ungefär 242,44 ° C.

Viktig anmärkning: Denna beräkning förutsätter ingen värmeförlust för omgivningen. I verkligheten skulle viss värme gå förlorad, så den slutliga temperaturen skulle troligen vara något lägre.