Förstå koncepten
* Specifik värmekapacitet: Detta är mängden värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på 1 gram av ett ämne med 1 grader Celsius. För järn är den specifika värmekapaciteten ungefär 0,45 J/g ° C.
* Värmeöverföringsekvation: Mängden överförd värme (q) är relaterad till massan (m), specifik värmekapacitet (c) och temperaturförändringen (ΔT) med följande ekvation:
Q =mcΔt
Beräkningar
1. Konvertera kalorier till Joules: 1 kalori (cal) =4.184 Joules (j)
2500 Cal * 4.184 J/Cal =10460 J
2. Lös för temperaturförändringen (ΔT):
ΔT =Q / (MC)
ΔT =10460 J / (10 g * 0,45 J / g ° C)
ΔT =232,44 ° C
3. Beräkna den slutliga temperaturen:
Slutlig temperatur =initial temperatur + ΔT
Slutlig temperatur =10 ° C + 232,44 ° C
Sluttemperatur =242,44 ° C
Därför skulle den slutliga temperaturen på järnet vara ungefär 242,44 ° C.
Viktig anmärkning: Denna beräkning förutsätter ingen värmeförlust för omgivningen. I verkligheten skulle viss värme gå förlorad, så den slutliga temperaturen skulle troligen vara något lägre.