• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Energi
    Om 2500 Cal. värme levereras till 10 g järn vid 10c vad det slutliga temperaturjärn?
    Så här beräknar du järnens slutliga temperatur:

    Förstå koncepten

    * Specifik värmekapacitet: Detta är mängden värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på 1 gram av ett ämne med 1 grader Celsius. För järn är den specifika värmekapaciteten ungefär 0,45 J/g ° C.

    * Värmeöverföringsekvation: Mängden överförd värme (q) är relaterad till massan (m), specifik värmekapacitet (c) och temperaturförändringen (ΔT) med följande ekvation:

    Q =mcΔt

    Beräkningar

    1. Konvertera kalorier till Joules: 1 kalori (cal) =4.184 Joules (j)

    2500 Cal * 4.184 J/Cal =10460 J

    2. Lös för temperaturförändringen (ΔT):

    ΔT =Q / (MC)

    ΔT =10460 J / (10 g * 0,45 J / g ° C)

    ΔT =232,44 ° C

    3. Beräkna den slutliga temperaturen:

    Slutlig temperatur =initial temperatur + ΔT

    Slutlig temperatur =10 ° C + 232,44 ° C

    Sluttemperatur =242,44 ° C

    Därför skulle den slutliga temperaturen på järnet vara ungefär 242,44 ° C.

    Viktig anmärkning: Denna beräkning förutsätter ingen värmeförlust för omgivningen. I verkligheten skulle viss värme gå förlorad, så den slutliga temperaturen skulle troligen vara något lägre.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com