Här är varför:

* Strontiums elektronkonfiguration: Strontium är i grupp 2 i det periodiska tabellen, vilket innebär att den har 2 valenselektroner (elektroner i dess yttersta skal). Dess elektronkonfiguration är [KR] 5S².

* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration med åtta elektroner i deras yttersta skal (oktettregeln).

* jonbildning: För att uppnå en stabil oktetkonfiguration kommer Strontium att förlora sina två valenselektroner och bli en positivt laddad jon (katjon).

Därför kommer strontium att bilda en sr²⁺jon.