• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Energi
    Hur många gram syregas konsumeras i brinnande magnesium?
    Du kan inte bestämma de exakta gramen av syre som konsumeras utan att veta mängden magnesium förbränd. Här är varför och hur man beräknar det:

    Reaktionen

    Magnesium (Mg) reagerar med syre (O₂) för att bilda magnesiumoxid (Mgo):

    2 mg + o₂ → 2 Mgo

    Beräkning

    1. mol magnesium: Börja med att känna till massan av magnesium du bränner.

    * Konvertera massan av magnesium till mol med användning av dess molmassa (24,31 g/mol).

    2. MOLE RATIO: Den balanserade kemiska ekvationen berättar att för varje 2 mol magnesium konsumeras 1 mol syre.

    3. mol syre: Använd molförhållandet för att hitta antalet mol som konsumeras.

    4. Mass of Oxygen: Konvertera molens syre till gram med användning av den molmassan av syre (32,00 g/mol).

    Exempel:

    Låt oss säga att du förbränner 2,43 gram magnesium:

    1. mol Mg: 2,43 g mg / 24,31 g / mol =0,1 mol mg

    2. mol O₂: (0,1 mol mg) * (1 mol O₂ / 2 mol mg) =0,05 mol o₂

    3. massa av O₂: (0,05 mol o₂) * (32,00 g/mol) =1,6 g o₂

    Därför skulle förbränning 2,43 gram magnesium konsumera 1,6 gram syregas.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com