Förstå partiellt tryck

Daltons lag om partiellt tryck säger att det totala trycket för en gasblandning är lika med summan av det partiella tryck för de enskilda gaserna i blandningen.

Beräkningen

1. Konvertera allt till samma enheter: Eftersom det totala trycket ges i atmosfärer, omvandlar han och samverkar partiella tryck till atmosfärer:

* 1 atmosfär =760 mm Hg

* P He =609,5 mm Hg * (1 atm / 760 mm Hg) =0,802 atm

* P Co₂ =0,5 mm Hg * (1 atm / 760 mm Hg) =0,00066 atm

2. Använd Daltons lag: Totalt tryck (P Totalt) =P He + P Co₂ + P O₂

* 1 atm =0,802 atm + 0,00066 atm + p o₂

3. Lös för P O₂:

* P o₂ =1 atm - 0,802 atm - 0,00066 atm

* P o₂ =0,197 atm (ungefär)

Därför är det partiella trycket av syre ungefär 0,197 atmosfärer.