Här är en uppdelning:
* jonisk bindning: Denna typ av kemisk bindning involverar den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner.
* elektronöverföring: En atom (vanligtvis en metall) förlorar elektroner och blir en positivt laddad jon (katjon). Den andra atomen (vanligtvis en icke -metall) får de elektronerna och blir en negativt laddad jon (anjon).
* Komplett yttersta energinivå: Genom att vinna eller förlora elektroner uppnår båda atomerna en stabil elektronkonfiguration, liknande den för en ädel gas med ett fullt yttre skal.
Exempel: Natrium (NA) har en elektron i sitt yttersta skal. Klor (CL) har sju elektroner i sitt yttersta skal. Natrium förlorar sin en elektron för att bli en positivt laddad natriumjon (Na+). Klor får denna elektron för att bli en negativt laddad kloridjon (Cl-). Den elektrostatiska attraktionen mellan Na+ och cl-jonerna bildar den joniska föreningens natriumklorid (NaCl) eller bordsalt.
