Här är varför:
* Icke-spontan: Detta innebär att reaktionen inte kommer att inträffa naturligt på egen hand. Det kräver en insats av energi för att fortsätta.
* absorberar gratis energi: Detta innebär att reaktionen tar in energi från omgivningen, vilket leder till en positiv förändring av fri energi (ΔG> 0).
Nyckelegenskaper för endotermiska reaktioner:
* Energi absorberas: Omgivningen blir svalare när reaktionen äger rum.
* Fri energiförändring är positiv: ΔG> 0
* Inte gynnsamt: Reaktionen kräver energiinmatning för att fortsätta.
Exempel på endotermiska reaktioner:
* smältande is: Kräver värmeenergi från omgivningen för att bryta bindningarna som håller vattenmolekylerna ihop.
* fotosyntes: Växter absorberar ljusenergi från solen för att omvandla koldioxid och vatten till glukos och syre.
* Matlagning av ett ägg: Kräver värmeenergi från kaminen för att denaturera proteinerna i ägget.
Viktig anmärkning: Medan termen "icke-spontan" ofta innebär en reaktion som inte kan hända, kan endotermiska reaktioner i verkligheten uppstå om tillräcklig energi tillförs. Reaktionens spontanitet bestäms av förändringen i Gibbs Free Energy (ΔG), som anser både entalpi (värme) och entropi (störning).
