Här är varför:
* reaktionshastighet: Hastigheten för en reaktion uttrycks vanligtvis i koncentrationsenheter per enhetstid, såsom M/s (molaritet per sekund).
* hastighetskonstant (k): Hastighetskonstanten är proportionalitetskonstanten som relaterar reaktionshastigheten på koncentrationen av reaktanter. Dess enheter beror på reaktionens ordning.
för en första ordningens reaktion:
* Rate Law: Rate =k [a] (där [a] är koncentrationen av reaktant a)
* hastighetsenheter: M/s
* enheter av hastighetskonstant (k): S⁻ (per sekund)
Lägg märke till att hastighetsenheterna och hastighetskonstanten är desamma för en första ordningens reaktion:m/s.
för andra beställningar:
* nollordning: Enheter av k är m/s
* andra ordning: Enheter av k är m⁻s⁻
* Tredje ordning: Enheter av k är m⁻²s⁻
Sammanfattningsvis: Den enda reaktionsordningen där hastighetsenheterna och hastighetskonstanten är densamma är första ordningen.
