Elektronen som kräver minsta mängd energi att ta bort från en svavelatom är en i det yttersta skalet, som är 3p -underskalet .

Här är varför:

* joniseringsenergi: Mängden energi som behövs för att ta bort en elektron från en atom kallas joniseringsenergi.

* elektroner i yttersta skal: Elektroner i det yttersta skalet (valenselektroner) är längre från kärnan och upplever mindre attraktion från den positiva laddningen av kärnan. Detta gör dem lättare att ta bort.

* Sulfurs elektronkonfiguration: Svavel har elektronkonfigurationen:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴. 3P -elektronerna är de yttersta och upplever den minsta attraktionen.

Sammanfattningsvis kräver elektronen i 3P -underskalet av svavel att ta bort den minsta energin eftersom den är längst från kärnan och upplever den svagaste attraktionen.