Saltvatten:
* upplösta salter: Havsvatten innehåller en hög koncentration av upplösta salter, främst natriumklorid (NaCl).
* jonisering: När salt upplöses i vatten, dissocieras det in i positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-).
* Gratis laddningsbärare: Dessa joner fungerar som fria laddningsbärare, vilket gör att el kan rinna genom vattnet. Ju fler joner närvarande, desto bättre konduktivitet.
sötvatten:
* Låga upplösta salter: Sötvatten innehåller betydligt färre upplösta salter än saltvatten.
* Färre joner: Detta innebär att det finns mycket färre joner tillgängliga för att bära elektrisk laddning.
* Dålig konduktivitet: Följaktligen har sötvatten en mycket lägre konduktivitet än saltvatten.
Sammanfattningsvis:
* Saltvatten: Hög jonkoncentration =god elektrisk konduktivitet.
* sötvatten: Låg jonkoncentration =dålig elektrisk konduktivitet.
Viktig anmärkning: Till och med rent vatten har viss konduktivitet på grund av närvaron av ett litet antal väte (H+) och hydroxid (OH-) joner, bildade genom autojonisering. Denna konduktivitet är emellertid försumbar jämfört med saltvatten.
