Förstå energinivåer och ljusemission

* Energinivåer: Elektroner i atomer finns vid specifika energinivåer. Högre energinivåer är längre från kärnan.

* Ljusemission: När en elektron övergår från en högre energinivå till en lägre frigör den överskottsenergin som ljus. Ljusets energi bestämmer dess färg. Högre energiövergångar producerar kortare våglängder (som blå eller violet), medan lägre energiövergångar ger längre våglängder (som rött).

Analysera situationen

* elektron 1 (n =4 till n =1): Denna övergång innebär en stor energiskillnad. Elektronen faller från en mycket hög energinivå till marktillståndet. Denna övergång kommer sannolikt att släppa en foton med hög energi, som kan vara inom det ultravioletta eller synliga intervallet, men inte rött.

* elektron 2 (n =3 till n =2): Denna övergång involverar en mindre energiskillnad jämfört med elektron 1. Den frigjorda energin kommer sannolikt att vara lägre, vilket potentiellt faller inom den röda delen av det synliga spektrumet.

Slutsats

Elektron 2 (övergång från n =3 till n =2) är mer benägna att avge rött ljus. Den mindre energiskillnaden i denna övergång motsvarar fotoner med lägre energi, som är mer benägna att falla inom den röda delen av det synliga spektrumet.