• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Energi
    Förklara varför fasta bordsalt är en dålig ledare av el medan vatten god el?
    Här är varför bordsalt (NaCl) uppför sig annorlunda i sina fasta och upplösta former när det gäller att utföra elektricitet:

    Solid bordsalt (NaCl):

    * jonisk struktur: Tabellsalt är en jonisk förening. Den består av positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-) som hålls samman av starka elektrostatiska krafter i ett styvt, kristallint gitter.

    * Inga kostnadsfria transportörer: I fast tillstånd är dessa joner låsta på plats. Det finns inga fritt rörliga laddade partiklar (elektroner eller joner) för att bära en elektrisk ström.

    * Hög aktiveringsenergi: För att jonerna ska röra sig och genomföra elektricitet måste de övervinna de starka elektrostatiska attraktionerna som håller dem i kristallgitteret. Detta kräver mycket energi, vilket gör fast salt till en dålig ledare.

    Salt upplöst i vatten (NaCl (AQ)):

    * jonisering: När bordsalt upplöses i vatten bryter vattenmolekylerna isär de joniska bindningarna och separerar natrium- och kloridjonerna. Dessa joner omges av vattenmolekyler och är fria att röra sig i lösningen.

    * Gratis laddningsbärare: Nu finns det mobilladdade partiklar (Na+ och Cl-) närvarande, som kan ha en elektrisk ström.

    * Lätt ledning: Rörelsen av dessa joner genom lösningen möjliggör flödet av el. Ju mer salt löstes, desto högre är koncentrationen av joner och desto bättre konduktivitet.

    Sammanfattningsvis:

    * fast salt: Låsta joner, inga gratis laddningsbärare, dålig ledare.

    * upplöst salt: Gratis joner, bra ledare.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com