Bohr föreslog att energin från elektroner i atomer är kvantiserad , vilket betyder att det bara kan existera i specifika, diskreta värden. Detta i motsats till klassisk fysik, som möjliggör ett kontinuerligt utbud av energinivåer.

Här är en uppdelning av Bohrs viktigaste idéer:

* elektroner bana kärnan i specifika, cirkulära stigar som kallas banor. Varje bana motsvarar en specifik energinivå.

* elektroner kan bara hoppa mellan dessa banor genom att absorbera eller avge specifika mängder energi (fotoner). Detta förklarar varför atomer avger och absorberar ljus vid specifika frekvenser, kända som deras atomspektra.

* Energinivåerna är kvantiserade, vilket innebär att elektroner bara kan existera i dessa specifika energitillstånd. Detta innebär att det inte finns några "mellan" energinivåer.

Denna modell var en betydande framsteg för att förstå atomstrukturen, även om den har ersatts av mer sofistikerade modeller som kvantmekaniska modellen. Ändå är Bohrs begrepp om kvantiserade energinivåer fortfarande en grundläggande princip i vår förståelse av atomer.