Mängden energi som krävs för att värma vatten med ett visst antal grader Celsius beror på vattenmassan. Här är uppdelningen:

Formel:

* q =m * c * Δt

Där:

* q är mängden värmeenergi (i Joules)

* m är massan av vattnet (i gram)

* c är den specifika värmekapaciteten för vatten (4.184 J/g ° C)

* ΔT är förändringen i temperaturen (i grader Celsius)

Exempel:

Låt oss säga att du vill värma 100 gram vatten från 20 ° C till 80 ° C.

* m =100 g

* C =4,184 J/g ° C

* ΔT =80 ° C - 20 ° C =60 ° C

q =100 g * 4.184 J/g ° C * 60 ° C =25.104 J

Därför skulle det ta 25 104 joules energi för att värma 100 gram vatten från 20 ° C till 80 ° C.

Viktig anmärkning: Denna beräkning förutsätter ingen värmeförlust för omgivningen. I verkligheten kommer viss energi att gå förlorad, så den faktiska mängden energi som krävs kommer att vara något högre.