Förstå faserna av vatten
* is (fast): I is är vattenmolekyler tätt packade och hålls samman av starka intermolekylära krafter. De har begränsad rörelse.
* flytande vatten: I flytande vatten har molekylerna mer frihet att röra sig, men de lockas fortfarande av varandra.
* ånga (gas): I ånga är molekylerna långt ifrån varandra och rör sig fritt. De intermolekylära krafterna är mycket svaga.
Energikraven
* is till vatten (smältning): För att smälta is måste du leverera energi för att övervinna de starka intermolekylära krafterna som håller molekylerna i en fast struktur. Denna energi bryter bindningarna och gör att molekylerna kan röra sig mer fritt.
* Vatten till ånga (kokning): För att koka vatten måste du leverera ännu mer energi. Denna energi går till att öka den kinetiska energin i vattenmolekylerna, vilket får dem att röra sig snabbare och längre isär. Så småningom har molekylerna tillräckligt med energi för att undkomma vätskefasen helt och bli ånga.
Nyckelkoncept
* fusionsvärme: Energin som krävs för att ändra ett ämne från en fast till en vätska vid sin smältpunkt.
* Förångningsvärme: Energin som krävs för att byta ett ämne från en vätska till en gas vid dess kokpunkt.
Varför ånga kräver mer energi:
Vångningsvärmen för vatten är betydligt högre än fusionsvärmen. Detta innebär att mycket mer energi behövs för att övervinna de attraktiva krafterna mellan vattenmolekyler och separera dem helt i ett gasformigt tillstånd.
Sammanfattningsvis: Det krävs mer energi för att bryta bindningarna och separera vattenmolekyler i ett gasformigt tillstånd (ånga) än för att helt enkelt lossa bindningarna och låta dem röra sig mer fritt i ett flytande tillstånd (vatten).
