Inställningen:
1. citronen: Citronen fungerar som en elektrolyt, vilket ger ett medium för joner att röra sig och bära en elektrisk ström. Citronsyran i citronen hjälper till att skapa en lösning med fria joner.
2. metallelektroder: Två olika metaller sätts in i citronen (som koppar och zink). Dessa fungerar som elektroderna och skapar en potentiell skillnad mellan dem.
3. Anslutande ledningar: Ledningar är anslutna till elektroderna, bär den elektriska strömmen som genereras genom den kemiska reaktionen.
4. Klockan: Ledningarna är sedan anslutna till en liten klocka med låg effekt.
Den kemiska reaktionen:
* oxidation: Vid zinkelektroden förlorar zinkatomer elektroner och blir positivt laddade zinkjoner. Dessa joner löses upp i citronsaft.
* reduktion: Vid kopparelektroden får vätejoner från citronsaft elektroner och blir vätgasgasbubblor.
* Elektronflöde: Elektroner frisatta från zinkelektroden kör genom tråden till kopparelektroden och skapar en elektrisk ström.
Begränsningarna:
* lågspänning: Spänningen som produceras av en citron är mycket låg, vanligtvis cirka 0,5-1 volt. Det är därför bara en liten klocka med låg effekt kan drivas.
* Kort livslängd: Reaktionen försvagas över tiden när citronens citronsyra används och elektroderna blir korroderade.
Sammanfattningsvis:
Den citrondrivna klockan förlitar sig på den kemiska reaktionen mellan citronens citronsyra och metallelektroderna, vilket skapar en liten elektrisk ström. Denna ström räcker för att driva en grundläggande klocka under en kort period. Det är en stor demonstration av grundläggande kemi- och elprinciper men inte ett praktiskt sätt att driva enheter.
