Här är en uppdelning:
* gibbs Free Energy (G): En termodynamisk potential som mäter mängden energi som finns i ett system för att göra användbart arbete vid konstant temperatur och tryck.
* Förändring i Gibbs Free Energy (ΔG): Skillnaden i Gibbs fri energi mellan produkterna och reaktanterna i en reaktion. Det indikerar om en reaktion är spontan (ΔG <0), icke-spontan (ΔG> 0) eller vid jämvikt (ΔG =0).
Nyckelpunkter:
* negativ ΔG: Indikerar att reaktionen är spontan (exergonisk) och släpper energi till omgivningen.
* Positiv ΔG: Indikerar att reaktionen är icke-spontan (endergon) och kräver energiinmatning från omgivningen.
* noll ΔG: Indikerar att reaktionen är i jämvikt, där hastigheterna för de framåt och omvända reaktionerna är lika.
Formel för beräkning av ΔG:
`` `
ΔG =ΔH - TΔS
`` `
Där:
* ΔH: Förändring i entalpi (värmeenergiförändring)
* T: Temperatur i Kelvin
* ΔS: Förändring i entropi (störning eller slumpmässighet)
Därför är ΔG den viktigaste indikatorn för en reaktions spontanitet och energiskillnaden mellan reaktanter och produkter .
