Nyckelkoncept:Kinetisk energi och temperatur
* kinetisk energi är rörelsens energi. Ju snabbare atomer rör sig, desto högre är deras kinetiska energi.
* temperatur är ett mått på atomernas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne.
Solid tillstånd
* låg kinetisk energi: Atomer i ett fast ämne är tätt packade och vibrerar i fasta positioner. De har relativt låg kinetisk energi.
* Starka intermolekylära krafter: Starka attraktiva krafter håller atomerna ihop i en styv struktur.
flytande tillstånd
* Högre kinetisk energi: Atomer i en vätska har mer kinetisk energi än fasta ämnen. De kan röra sig mer fritt, men de är fortfarande nära varandra.
* Svagare intermolekylära krafter: De attraktiva krafterna mellan atomer i en vätska är svagare än i ett fast ämne, vilket möjliggör mer rörelse.
Gas State
* Högsta kinetiska energi: Atomer i en gas har den högsta kinetiska energin i de tre staterna. De rör sig snabbt och är långt ifrån varandra.
* Mycket svaga intermolekylära krafter: De attraktiva krafterna mellan gaspartiklar är extremt svaga, vilket gör att de kan röra sig fritt och självständigt.
Sammanfattning av kinetiska energiförändringar
* fast till vätska (smältning): När temperaturen på ett fast ämne ökar får atomerna kinetisk energi och vibrerar mer kraftfullt. Så småningom övervinner de de intermolekylära krafterna som håller dem i en fast struktur och övergång till ett flytande tillstånd.
* vätska till gas (kokning): När temperaturen på en vätska fortsätter att öka får atomerna ännu mer kinetisk energi. De kan nu övervinna de återstående intermolekylära krafterna och fly in i det gasformiga tillståndet.
* gas till vätska (kondens): När temperaturen på en gas minskar förlorar atomerna kinetisk energi. De bromsar och så småningom kommer tillräckligt nära tillsammans för att intermolekylära krafter blir betydande. Detta leder till kondensation tillbaka till en vätska.
* vätska till fast (frysning): Ytterligare minskningar av temperaturen minskar den kinetiska energin hos vätskoratomerna till den punkt där de fixeras i en fast struktur.
I huvudsak ökar atomernas kinetiska energi när de rör sig från en fast till en vätska till en gas. Detta är direkt relaterat till den ökande temperaturen och försvagningen av intermolekylära krafter.
