Här är en uppdelning:
* kinetisk energi är rörelsens energi. I ett ämne inkluderar detta rörelse av atomer och molekyler.
* Potentiell energi lagras energi på grund av ett ämne eller konfiguration. I ett ämne inkluderar detta den energi som lagras i kemiska bindningar, intermolekylära krafter och atomernas position i molekyler.
Intern energi (U) representerar den totala energin som innehas av ett ämne på grund av rörelse och konfiguration av dess beståndsdelar. Det är en tillståndsfunktion, vilket innebär att den bara beror på det aktuella tillståndet i ämnet och inte den väg som tas för att nå det tillståndet.
Den inre energin kan förändras genom:
* Värmeöverföring (Q) :Energiöverföring på grund av temperaturskillnad.
* Work (W) :Energiöverföring på grund av att krafter verkar på systemet.
Den första lagen om termodynamik uttrycker förhållandet mellan inre energi, värme och arbete:
ΔU =Q + W
Där:
* ΔU är förändringen i intern energi.
* Q är värmen som läggs till i systemet.
* W är det arbete som görs på systemet.
Det är viktigt att notera att intern energi är en omfattande egenskap, vilket innebär att den beror på mängden närvarande substans.
