Vid kokpunkten ökar den energi som levereras till ett ämne inte dess temperatur Men istället övervinner de intermolekylära krafterna håller molekylerna i flytande tillstånd. Denna energi går in på bryter bindningarna mellan molekylerna, vilket gör att de kan fly som en gas.

Här är en uppdelning:

* Innan kokpunkten: Energi som läggs till ämnet ökar dess kinetiska energi, vilket gör att molekylerna rör sig snabbare och temperaturen stiger.

* vid kokpunkten: Energin tillagd används för att övervinna de attraktiva krafterna mellan molekyler, vilket gör att de kan bryta sig loss från det flytande tillståndet och bli en gas. Denna energiförändring kallas entalpin av förångning .

* Efter kokpunkten: Energin tillsatt igen ökar den kinetiska energin i gasmolekylerna och höjer temperaturen på gasen.

Tänk på det här sättet: Föreställ dig en kruka med vatten på kaminen. När du värmer upp det stiger temperaturen tills den når 100 ° C (212 ° F). Vid den tidpunkten gör energin du tillsätt inte vattnet varmare, utan får istället att koka och förvandlas till ånga.

Den energi som krävs för att ändra materiens tillstånd från vätska till gas är konstant för ett givet ämne vid ett givet tryck. Det är därför kokpunkten är en specifik temperatur för varje ämne.