1. Elektroner i atomer:
* Elektroner i en atom upptar specifika energinivåer, ofta visualiserade som "skal" runt kärnan.
* Dessa energinivåer är kvantiserade, vilket innebär att elektroner endast kan existera vid specifika, diskreta energier.
2. Excitation och marktillstånd:
* När en atom absorberar energi (t.ex. från värme eller ljus) kan dess elektroner hoppa till högre energinivåer. Detta kallas *excitation *.
* Atomen är nu i ett instabilt, upphetsat tillstånd.
* Markatillståndet är den lägsta möjliga energinivån för en elektron.
3. Avkoppling och utsläpp:
* Upphetsade elektroner är instabila och kommer naturligtvis att vilja återvända till sitt marktillstånd.
* När de gör det släpper de överskottsenergin som lätt, särskilt i form av fotoner.
* Energin från den utsända fotonen motsvarar exakt skillnaden i energi mellan det upphetsade tillståndet och marktillståndet.
4. Emissionsspektrumet:
* Eftersom elektroner bara kan ockupera specifika energinivåer har varje element en unik uppsättning möjliga energiövergångar.
* Detta resulterar i att en unik uppsättning våglängder (färger) släpps ut när elementet är upphetsad.
*Detta unika mönster av våglängder kallas elementets *emissionspektrum *.
i huvudsak: Emissionsspektrumet är ett fingeravtryck av ett element, vilket återspeglar dess unika elektronkonfiguration och de specifika energiövergångar som dess elektroner kan genomgå. Det är därför analys av emissionspektrumet för ett okänt prov kan hjälpa till att identifiera de element som den innehåller.
