* stabilitet: Atomer är mest stabila när deras yttre energinivå är full. För de flesta element betyder en fullständig yttre energinivå att ha 8 elektroner ("oktetregeln").
* reaktivitet: Atomer med 6 yttre elektroner är mycket reaktiva eftersom de vill få ytterligare 2 elektroner för att slutföra sitt yttre skal. Detta gör dem ivriga att bilda kemiska bindningar.
* Exempel: Syre (O) har 6 elektroner i sitt yttre skal. Det är mycket reaktivt och bildar lätt bindningar med andra atomer för att uppnå ett fullt yttre skal.
Vad kan hända:
* vinner elektroner: Atomen kommer sannolikt att få 2 elektroner för att bilda negativa joner (anjoner). Detta är det vanligaste sättet det uppnår stabilitet.
* delningselektroner: Atomen kan dela sina 6 elektroner med andra atomer för att bilda kovalenta bindningar. Detta är också ett sätt att uppnå en stabil konfiguration, men det kräver delning med andra atomer.
* förlorar elektroner (mindre troligt): Det är möjligt, men mindre troligt, för att atomen förlorar 6 elektroner för att bilda en positiv jon (katjon). Detta är mindre troligt eftersom det kräver mycket energi för att ta bort så många elektroner.
Det är viktigt att notera: Det faktiska beteendet hos en atom med 6 yttre elektroner beror på det specifika elementet och dess position på den periodiska tabellen. Elementets elektronegativitet (hur starkt det lockar elektroner) och andra faktorer spelar en roll.
